Atomare Bindung in Festkörpern (Teil 2)

Chemische Bindungen:

Die chemische Bindung versucht:

1. stabile Konfiguration zu erreichen, z.B. Edelgaskonfiguration
2. gehen chemische Bindungen ein

dabei werden diese nochmals Unterschieden:

1. Ionenbindung
2. Atombindung
3. Metallische Bindung
4. Van-der-Waals Bindung
5. Wasserstoffbrückenbindung

dabei gilt für alle dieser Bindungen:

• das die Elektronen für die chemische Bindung verantwortlich sind
• die Elektronenkonfiguration der in Verbindung tretenden Atome bestimmen die Art dieser chemischen Bindung
• die Valenzelektronen sind an der chemischen Bindung (äußere Elektronen) beteiligt

allgemein kennzeichnen diese Bindungen:

• die Chemische Reaktion
• Weisen unterschiedliche Eigenschaften als ihre Bestandteile auf (elementsubstanzen bzw. chemische Verbindungen, Precursor etc...)
• reine Grundsubstantzen liegen in einem bestimmten Massenverhältnis vor
• zur Zerlegung/Spaltung werden die Chemischen verfahren benötigt, damit diese in ihre Bestandteile zerlegt werden können

Metallbindung

Natrium-Kristalle sind aus dicht gepackten, positiv geladenen Natrium-Ion aufgebaut. Jedes Natrium-Ion hat acht Nachbaratome. Die negativ geladenen Außenelektronen bilden ein frei bewegliches Elektronengas. Metalle leiten den elektrischen Strom sehr gut, haben eine hohe Wärmeleitfähigkeit und sind plastisch verformbar.