Metallische Bindung

• alle beteiligten Atome geben Valenzelektronen an das Gesamtsystem ab.
• Elektronen bewegen sich als freie Elektronen 
• wie "Gas" zwischen den Atomrümpfen 
•  wird als Elektronengas bezeichnet 
• Wechselwirkung Zwischen den positiven Metallionen und Negativen Elektronengas
• Bindungskräfte
• Bindungskräfte sind relativ hoch 
• Schmelztemperatur unterhalb von Ionen-und Atombindung 

• plastisch verformbar 
• Sehr gute Leitfähigkeit

Atombindung (Kovalente Bindung)

• Benachtbarte Atome bilden geimeinsame (Valenz-) Elektronenpaare
• kein Elektronenübergang
• gemeinsame ergeben eine Anziehung zwischen den Atomen
• Bindungsart ist tetraedrische Atomanbindung
• jeweils ein Zentralatom von vier in den Ecken
• Atomanbindungen sind bei:
• Diamant
• Si
• Ge
• keramische Stoff SiC (Siliciumbarbid)
• Vorteil:
• Bindungskräfte sind groß
• hohe Schmelztemperatur
• Vor-und Nachteil
• keine plastische Verformbarkeit
• schlechte Leitfähigkeit von Elektrizität und Wärme