Metallische Bindung

• alle beteiligten Atome geben Valenzelektronen an das Gesamtsystem ab.
• Elektronen bewegen sich als freie Elektronen 
• wie "Gas" zwischen den Atomrümpfen 
•  wird als Elektronengas bezeichnet 
• Wechselwirkung Zwischen den positiven Metallionen und Negativen Elektronengas
• Bindungskräfte
• Bindungskräfte sind relativ hoch 
• Schmelztemperatur unterhalb von Ionen-und Atombindung 

• plastisch verformbar 
• Sehr gute Leitfähigkeit

Ionenbindung

• Voraussetzung für diese Bindung sind, das Elektronen, abgehende und Elektronen aufnehmende Atome die Bindung eingehen.
• Bsp. Kochsalz
•  jedes NA-Atom gibt sein Außenelektron an ein CL-Atom Ab.
• NA-Atom werden dadurch positiv und die CL-Atome werden Negativ.
• Durch diese Ladungstrennung ergibt sich elektrostatische Anziehung zwischen den ungleichnamig geladen Ionen.
• Vorteile:
• hohe Schmelztemperatur
• Stoffe sind sehr hart
• Vorteil+Nachteil
• schlechte Leiter für Elektrizität und Wärme